NUMERO ATOMICO E NUMERO DI MASSA

Unità 1.1 – Mese di Ottobre

Lavoro di gruppo costituito da 4 persone.

Dopo aver letto la definizione di numero atomico e numero di massa dal libro di testo o da qui, e il concetto di massa atomica relativa da qui, eseguire sul quaderno i seguenti esercizi: (per eseguire gli esercizi consultare la tavola periodica presente nel libro oppure clicca qui)

1) Quanti protoni, elettroni e neutroni sono contenuti in ciascuno dei seguenti isotopi?

a) 40Ca
b) 55Mn
c) 11B
d) 90Sr

2) Completare la seguente tabella.

tabella atomo

3) Calcolare la massa assoluta in grammi dell’acido H3PO4.

4) Determinare la massa atomica del cloro sapendo che il cloro naturale è costituito da due isotopi con le seguenti caratteristiche:

abbondanza cloro

5) Determina la massa atomica del potassio sapendo che il potassio naturale è costituito dai seguenti tre isotopi:

abbondanza isotopi potassio

6) Il carbonio naturale (MA = 12,011 u) è costituito da due isotopi.
Uno dei due isotopi ha una abbondanza percentuale del 98,90 % e una massa di 12,00 u.
Determinare la massa del secondo isotopo.